鲁道夫·克劳修斯简介

鲁道夫·克劳修斯（ Rudolph Clausius ；1822～1888），德国物理学家。

生于普鲁士的克斯林（今波兰科沙林），卒于波恩。

1840年入柏林大学，1847年在哈雷大学获哲学博士学位。

1850年任柏林帝国炮兵工程学校和柏林大学副教授，1855年任苏黎世工业大学教授，1867年返回德国任维尔茨堡大学教授，1869年起任波恩大学教授。

1865年和1868年分别当选法国科学院院士和英国皇家学会会长。

克劳修斯是热力学的奠基人之一。

1850年发表了著名论文《论热的动力以及由此推出的热学诸定律》，从而知名于学术界。

他从当时J.P.焦耳的热功当量出发，提出一个基本定理：在一切只由热产生功的情况，必有和所产生的功成正比的热量被消耗掉；反之，消耗同样数量的功也就会产生同样数量的热。

对传统的关于潜热和自由热的概念他提出：自由热是决定物质温度的因素，而且是组成物质的那些微粒的活力（动能），而潜热则是已经转化为内能的不再存在的热。

内能和分子的组态有关，从而是物质状态函数；而外功却和变化的过程有关。

他并就理想气体的情形写出：d Q=d U+ pd V 这个热力学第一定律的表达式。

克劳修斯重新论证了S.卡诺的理想热机，从而提出了热力学第二定律的著名说法：“热不能自发地从较冷物体流向较热的物体。”这为热力学奠定了更完善的基础。

在1854年发表的《力学的热理论的第二定律的另一形式》一文中，他提出了一个新的后来定名为熵的状态参量。

1865年他把这状态参量叫作熵，后来进而指出宇宙的能量是常数，宇宙的熵趋于一最大值。后一结论就是所谓热寂说的起源。

熵的概念及其表达式为后来统计物理学和量子论的产生起了重要作用。

克劳修斯在气体分子运动论的主要贡献是：他解决了根据这个理论计算出的分子速度和气体扩散现象所显示的速度二者之间的矛盾，这在当时是大家都关心的一个有争论的问题。

他从分析气体分子间的相互碰撞入手，引入在单位时间内所发生的碰撞数和分子的自由程两个概念，开辟了研究气体的输运现象的道路。

他还研究了电解质和电介质，他提出的电解理论成为电离理论的基础，还描述了分子极性和电介质常数之间的关系。