化学方程式简介

化学方程式（chemical equation），用化学式表明化学变化的式子。

又称化学反应式。

例如氢气和氧气发生化学变化生成了水，可以用氢、氧、水的化学式H₂、O₂、H₂O列出以下化学方程式：

2H₂+O₂2H₂0

反应物H₂和O₂的化学式写在左边；生成物（也称产物）H₂O的化学式写在右边，中间用等号相连。

根据质量守恒定律，在化学变化前后，各种元素的原子数目不变，所以在化学方程式中，反应物和生成物的化学式前面应加上适当的系数，使方程式两边的原子数目相等。

如果是可逆反应，则要用代替等号，以强调反应的可逆性。

如果是不可逆反应，要用→代替等号，以强调反应的单向性。

化学方程式不仅表明一个化学反应的反应物和生成物是什么，还表明反应物和生成物之间的质量关系，如上述化学方程式就表示2摩尔H₂和1摩尔O₂发生反应，生成2摩尔H₂O，或4.03176克H和31.9988克O₂发生反应，生成36.03056克H₂O，因此，可以按照化学方程式进行化学计算。

电解质在水溶液中离解为离子，用离子式和化学式共同表示化学变化的式子称为离子方程式。

例如氯化钡溶液和硫酸钠溶液互相作用，实际上发生的反应是钡离子和硫酸根离子，可用以下离子方程式表示这一化学变化：

Ba²⁺+SO₄^2- BaSO₄

化学变化总是伴随着热量变化，因此，有必要在某些化学方程式中注明热量变化，这种化学方程式称为热化学方程式，同时还需要注明反应物和生成物的状态。

例如1摩尔碳和1摩尔氧在25℃和1×10帕的压力条件下，生成1摩尔二氧化碳，同时放出393千焦的热，热化学方程式可表示为：

C（s）+O₂（g） CO₂（g）

ΔH＝－393千焦／摩尔（kJ·mol^-1）括号中s表示碳是固态，g表示氧和二氧化碳是气态（如果有液态的生成物或反应物，则用l表示)，ΔH为反应热，负值表示放热反应，正值表示吸热反应。